Solução: É qualquer mistura homogênea.
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis, diversos produtos de limpeza. São exemplos de soluções.
Tipos de soluções:
a)Solução líquida : refrigerantes
b)Solução sólida : bronze = cobre + estanho
c)Solução gasosa: ar atmosférico
Componentes de uma solução são chamados de soluto e solventes
a)Soluto: É a substância dissolvida no solvente. Em geral. Está em menor quantidade na solução.
b)Solvente: É a substância que dissolve o soluto.
Classificação das soluções: De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar em:
a)Saturada: Contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
b) Insaturada: Contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
c) Instável ou saturada com corpo de fundo: Contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
Solubilidade: é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura.
CURVAS DE SOLUBILIDADE
A dissolução de cloreto de cálcio na água resfria o recipiente da dissolução, logo é um processo de dissolução endotérmico.
DISSOLUÇÃO EXOTÉRMICA: ocorre quando a energia absorvida para separar as partículas do soluto (dissociação) for menor que a energia liberada na sua solvatação. Neste caso acontece liberação de energia para o meio externo e este será aquecido.
A dissolução de hidróxido de sódio na água aquece o recipiente da dissolução, logo é um processo de dissolução exotérmico.
Unidades de concentração: Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações.
Usaremos o índice (1) para indicar soluto e (2) para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.
<!--[if !supportLists]--> A- <!--[endif]-->Concentração Comum ( C ) : Também chamada concentração em g/l, relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C= m1/V
<!--[if !supportLists]--> B- <!--[endif]-->Concentração em quantidade de matéria (Cn): Cientificamente, é mais usual esta concentração que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução (l). Sua unidade é mol/l.
Cn = n1 / V onde n1 = m1 / M1 relacionando: Cn = m1/ M1 . V como C = m1 /V
Temos: Cn = C / M1 ou C = Cn . M1
<!--[if !supportLists]--> C- <!--[endif]-->Título ( t ) : Podemos relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.
T = m1 / m e t= V1 / V
O título em massa não tem unidade; pois é uma divisão de dois valores de massa, e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que um. 0 < t < 1 . Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução ( p ). P = 100 . t
<!--[if !supportLists]--> D- <!--[endif]-->Densidade da solução ( d ) : Relaciona a massa e o volume da solução
d = m / V
Geralmente, as unidade usada são g/ml ou g/ cm3 .
As diversas formas de expressar a concentração podem se relacionadas
C = 1000.d.t
EXEMPLOS: A) Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400ml de solução.
C = M1/V v = 400 ml
C = 30 / 0,4 v = 400 : 1000 = 0,4 L
C= 75 g/ L
Atenção vídeo aulas no youtube :
http://www.youtube.com/watch?v=4Ihub7QSpdo
http://www.youtube.com/watch?v=cXNb9o8bMtk
http://www.youtube.com/watch?v=38drLGFmHfQ
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